martes, 20 de enero de 2009
martes, 6 de enero de 2009
LEYES DE LOS GASES
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
Empíricamente, se observan una serie de relaciones entre la temperatura, la presión y el volumen que dan lugar a la ley de los gases ideales, deducida por primera vez por Émile Clapeyron en 1834.Empíricamente, se observan una serie de relaciones entre la temperatura, la presión y el volumen que dan lugar a la ley de los gases ideales, deducida por primera vez por Émile Clapeyron en 1834.
LEY DE BOYLE: A mayor presión menor volumen
LEY DE CHARLES
En 1787, el físico frances J. Charles propuso por primera vez la relación proporcional entre el volumen y la temperatura de los gases a presión constante.
La presión y la temperatura absoluta de un gas a volumen constante, guardan una relación proporcional.
Esta relación fué determinada originalmente por G. Amonton, quien en 1703 fabricó un termómetro de gas basado en este principio. No obstante, por los estudios que realizó Gay-Lussac en 1802, la ley lleva su nombre.
La figura 1. ilustra la ley de Gay-Lussac. En un recipiente rígido, a volumen constante, la presión se dobla al duplicar la temperatura absoluta.
LEY GENERAL DEL ESTADO GASEOSO (COMBINADA)
La ley general del estado gaseoso es una combinación de las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac.
P1V1/T1 = P2V2/T2
Ley general del estado gaseoso
LEY DE GASES IDEALES
La ecuación general de los gases ideales es:
PV= nRT
Donde:
P= Presión
V= Volumen
n= cantidad de sustancia (número de moles)
R= Constante universal de los gases
T= Temperatura
Empíricamente, se observan una serie de relaciones entre la temperatura, la presión y el volumen que dan lugar a la ley de los gases ideales, deducida por primera vez por Émile Clapeyron en 1834.Empíricamente, se observan una serie de relaciones entre la temperatura, la presión y el volumen que dan lugar a la ley de los gases ideales, deducida por primera vez por Émile Clapeyron en 1834.
LEY DE BOYLE: A mayor presión menor volumen
LEY DE CHARLES
En 1787, el físico frances J. Charles propuso por primera vez la relación proporcional entre el volumen y la temperatura de los gases a presión constante.
La presión y la temperatura absoluta de un gas a volumen constante, guardan una relación proporcional.
Esta relación fué determinada originalmente por G. Amonton, quien en 1703 fabricó un termómetro de gas basado en este principio. No obstante, por los estudios que realizó Gay-Lussac en 1802, la ley lleva su nombre.
La figura 1. ilustra la ley de Gay-Lussac. En un recipiente rígido, a volumen constante, la presión se dobla al duplicar la temperatura absoluta.
LEY GENERAL DEL ESTADO GASEOSO (COMBINADA)
La ley general del estado gaseoso es una combinación de las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac.
P1V1/T1 = P2V2/T2
Ley general del estado gaseoso
LEY DE GASES IDEALES
La ecuación general de los gases ideales es:
PV= nRT
Donde:
P= Presión
V= Volumen
n= cantidad de sustancia (número de moles)
R= Constante universal de los gases
T= Temperatura
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